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影响配离子在水溶液中稳定性的因素是多方面的，下面仅从三个方面作一简要介绍。（一）中心离子的性质 1.电荷和半径 在水溶液中金属离子电荷和半径对静电作用力有很大的影响，金属离子的电荷越大和半径越小时，则配离子越稳定。因此，金属离子的电荷与半径的比值越大时，越有利于配离子的稳定性（表2-5...
金属阳离子在电解质溶液中,如何析出?
1、阴离子的电解顺序：2、阳离子的电解顺序：需要注意的是：杜汶泽 3d肉蒲团铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。
高一金属离子方程式
杜汶泽 3d肉蒲团FeO+CO=高温=Fe+CO2(无离子反应)Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2(无离子反应)Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2(无离子反应)FeO+H2==Fe+H2O(无离子参加反应)Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(无离子参加反应)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(无离子参加反应)铝热反应 3FeO+2Al=高温=Al2O3+3Fe(无离子参加反应)Fe2...
金属键和离子键有何区别?
区别：共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键杜汶泽 3d肉蒲团只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
会水解的离子。。有那些
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+...会水解的金属离子有哪些 除了碱金属(K、Na一族)和碱土金属（Ca、Sr、Ba一族)以外所有的金属离子都有不同...
哪些有色金属离子,请全部列举出来,是初中的
1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na2O2,AgBr 黄色：AgI,Ag3...
金属离子是什么?什么东西含的有它成分?
如Ag+，Fe3+，Cu2+等
什么是金属酸根离子?
中学化学中常见的金属酸根离子有:MnO4-:高锰酸根,溶液紫色,其酸性溶液有强氧化性 AlO2-:偏铝酸根,溶液无色,因为它水解,溶液呈碱性,如偏铝酸钠溶液,其溶液中的水解为: AlO2- + 2H2O =Al(OH)3 + OH- 金属酸根就是含有金属元素的酸电离现来的酸根....
离子符号的常见的离子团
碳酸根CO32-。常见的金属离子有：锂离子：Li+ ；钾离子：K+ ；钠离子：Na+ ；钙离子：Ca2+。镁离子：Mg2+ ；钡离子：Ba2+ ；铝离子：Al3+ ；锌离子：Zn2+。铁离子：Fe3+ ；亚铁离子：Fe2+ ；铜离子：Cu2+ ；亚铜离子：Cu+。银离子：Ag+ ；汞离子：Hg2+。常见的非金属离子有：氟离子...
金属和盐反应
2、置换反应：某些金属可以从盐溶液中置换掉较活泼的金属离子，形成新的化合物。这种反应也被称为单质的还原性。例如，铁可以置换铜离子，产生铁离子和铜金属：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。3、氧化还原反应：在金属和盐的反应中，金属可以被氧化或还原。氧化是指金属失去电子，还原是指金属获得电子。
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金属阳离子在电解质溶液中,如何析出?
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金属键和离子键有何区别?
区别：共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.金属键杜汶泽 3d肉蒲团只存在于金属单质中.离子键存在于离子化合物中,如NaCl、NH4NO3的阴阳离子之间.共价键一般存在于非金属原子之间,如H2O、HCl中,NO3^-、CO3^2-中的...
会水解的离子。。有那些
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金属离子是什么?什么东西含的有它成分?
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什么是金属酸根离子?
中学化学中常见的金属酸根离子有:MnO4-:高锰酸根,溶液紫色,其酸性溶液有强氧化性 AlO2-:偏铝酸根,溶液无色,因为它水解,溶液呈碱性,如偏铝酸钠溶液,其溶液中的水解为: AlO2- + 2H2O =Al(OH)3 + OH- 金属酸根就是含有金属元素的酸电离现来的酸根....
离子符号的常见的离子团
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金属和盐反应
2、置换反应：某些金属可以从盐溶液中置换掉较活泼的金属离子，形成新的化合物。这种反应也被称为单质的还原性。例如，铁可以置换铜离子，产生铁离子和铜金属：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。3、氧化还原反应：在金属和盐的反应中，金属可以被氧化或还原。氧化是指金属失去电子，还原是指金属获得电子。
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